Question

【题目】常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣
B.pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）
C.含NaHA，NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣）
D.NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，其电离方程式为H2A═2H++A2﹣，故A错误；

B．pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na++H++A2﹣、H2OH++OH﹣，所以溶液呈存在粒子浓度大小顺序是c（H+）＞c（Na+）=c（A2﹣）＞c（OH﹣），故B错误；

C．NaHA中的物料守恒为：c（Na+）=c（A2﹣），NaHB中的物料守恒为：c（Na+）=c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣），二者结合可得：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣），故C正确；

D．H2B是弱酸，其NaHB水溶液，若HB﹣离子电离小于其水解呈碱性，若HB﹣离子电离大于其水解呈酸性，溶液中离子浓度大小不能确定，故D错误；

故选C．