【题目】下表是元东周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_____________在周期表中的位置________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_________,碱性最强的化合物的电子式是________________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________,该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由_______(填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。
(6)元素③的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。
【答案】 Ar 溴 第四周期第ⅦA族 HClO4
离子
极性 S2->Cl->O2- H-O-H Cl2+H2O=HClO+HCl
【解析】分析:首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称,如何结合元素周期律、有关物质的性质解答。
详解:根据元素在周期表中的位置可判断①~⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。则
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar,原子结构示意图为。元素⑩名称为溴,在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。
(2)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物是高氯酸,其分子式是HClO4;金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,则碱性最强的化合物是KOH,其电子式是。
(3)④与⑥形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠,用电子式表示其形成过程为。
(4)①与⑦的化合物是四氯化碳,含有极性共价键的共价化合物,电子式为。
(5)核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-。
(6)元素③的氢化物是水,其结构式为H-O-H;该氢化物常温下和元素⑦的单质氯气反应,其反应的化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl。
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【题目】利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是
① | ② | ③ | 实验结论 | ||
A | 浓醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | H2O | 电石 | KMnO4 | 乙炔具有还原性 | |
D | 盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是______________________,a的名称是_____________________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________________________。
(3)C的作用是________________________,D的作用是________________,是否可以把C和D的位置对调并说明理由_________________________________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式_____________________________________。
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象_____________________________________。
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【题目】常温下,取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL,分别加水稀释,测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣
B.pH=4的NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA﹣)>c(A2﹣)>c(H2A)>c(OH﹣)
C.含NaHA,NaHB的混合溶液中,各离子浓度关系为c(Na+)=c(A2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)+c(B2﹣)
D.NaHB水溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HB﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(B2﹣)
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【题目】海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是____________;
A、a.b.c.d B、c.b.a.d C、b.a.d.c D、a.c.b.d
(2)写出电解饱和食盐水方程式________________________________________,产生的Cl2和烧碱反应能生成____________(填商品名称),反应方程式________。
(3)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。
A.H2 B.CO2 C.空气 D.Ar
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【题目】恒温下,将a mol N2和b mol H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍,试求:
(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比a﹕b=__________;
(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、_____mol;
(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
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