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    【题目】下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A.NaI
    B.CaCl2
    C.CO2
    D.KOH

    【答案】D
    【解析】A．碘化钠中只含离子键，不含共价键，碘化钠为离子化合物，故A不符合题意；

    B．氯化钙中只含离子键，不含共价键，为离子化合物，故B不符合题意；

    C．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故C不符合题意；

    D．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，故D符合题意；

    所以答案是：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列图像的描述正确的是

    A. 根据图①判断反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

    B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响

    C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

    D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）

    A. d极为阴极

    B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

    C. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

    D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），则物质Q是（　　）
    A.Fe2O3
    B.FeO
    C.Fe（OH）2
    D.Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO、Cl－

    Cl2、Mn2＋

    A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol

    D. 氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元东周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    I A

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_____________在周期表中的位置________________。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是________________。

    (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

    (4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”、“非极性”)键形成的。

    (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。

    (6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）
    A.原子半径
    B.电子层数
    C.最外层电子数
    D.核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列问题：

    (1)电解质溶液为____________。

    (2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式___________。

    (3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

    (ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

    (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。

    A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变

    C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

    (2)产生上述现象的原因是___________________________________。

    (iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。

    正极反应：______________________，负极反应：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量．
    （1）写出合成氨反应的热化学方程式为 ．
    （2）已知：
    1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ．
    （3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
    Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
    则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．

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