练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）
    A.原子半径
    B.电子层数
    C.最外层电子数
    D.核外电子数

    【答案】C
    【解析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅦA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，
    所以答案是：C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化唾液淀粉酶水解的酶是（ ）

    A．肽酶 B．蛋白酶 C．脂肪酶 D．淀粉酶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、H、O、N、P、S等6种元素是组成细胞的主要元素，其中占细胞鲜重最多是（ ）

    A. C B. N C. O D. P

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
    A.NaI
    B.CaCl2
    C.CO2
    D.KOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
    B.正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
    C.平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
    D.平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

    试回答下列问题:

    (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是____________；

    Ａ、a.b.c.d Ｂ、c.b.a.d Ｃ、b.a.d.c Ｄ、a.c.b.d

    (2)写出电解饱和食盐水方程式________________________________________，产生的Cl2和烧碱反应能生成____________(填商品名称)，反应方程式________。

    (3)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。

    (4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。

    A.H2 B.CO2 C.空气 D.Ar

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A.K＋、HCO3-、Cl-B.Fe2＋、Cu2＋、SO42-

    C.Na＋、SO42-、ClO-D.Mg2＋、NH4＋、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）
    A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO
    B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
    C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
    D.电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

    回答下列问题：

    （1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

    （2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

    （3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

    （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

    （5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案