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    【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）
    A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO
    B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
    C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
    D.电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑

    【答案】B
    【解析】解：A．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，向NaClO溶液中通入少量SO2时的离子反应为：3ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO42﹣+Cl﹣，故A错误；

    B．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；

    C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，发生氧化还原反应生成硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C错误；

    D．电解饱和MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，正确的反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）

    A. d极为阴极

    B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

    C. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

    D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）
    A.原子半径
    B.电子层数
    C.最外层电子数
    D.核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列问题：

    (1)电解质溶液为____________。

    (2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式___________。

    (3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

    (ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

    (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。

    A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变

    C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

    (2)产生上述现象的原因是___________________________________。

    (iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。

    正极反应：______________________，负极反应：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。

    (1) 比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序___<___<___ (填离子符号)。

    (2) 化合物RYZ 的电子式为______，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为______。

    (3) 图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。

    ①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五种离子，其离子浓度由大到小的顺序是___________。

    ②若C 的溶液呈碱性，则C 可能是______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则这两种烃分别是( )

    A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量．
    （1）写出合成氨反应的热化学方程式为 ．
    （2）已知：
    1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ．
    （3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
    Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
    则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图的说法，正确的是（　　）
    A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
    B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
    C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
    D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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