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    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则这两种烃分别是( )

    A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

    【答案】C

    【解析】因为在同温同压下, 混合气体对氢气的相对密度为13,可以知道混合气体的平均相对分子质量为13=26。在混合气体中肯定有相对分子质量小于26的物质的烃CH4,所以一定有CH4存在。混合烃总物质的量为:56L/22.4L.mol-1=2.5mol,混合烃总质量为m(混合烃)= 56L/22.4L.mol-126g/mol=65g。设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35g, m(CH4)=30g,甲烷的物质的量为n(CH4)=30g/16 g/mol=1.875mol, n(CnH2n)= 2.5mol-1.875mol=0.625 mol

    练习册系列答案
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    【题目】C、H、O、N、P、S等6种元素是组成细胞的主要元素，其中占细胞鲜重最多是（ ）

    A. C B. N C. O D. P

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    【题目】无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A.K＋、HCO3-、Cl-B.Fe2＋、Cu2＋、SO42-

    C.Na＋、SO42-、ClO-D.Mg2＋、NH4＋、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）
    A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO
    B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
    C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
    D.电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式： ．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣） ①滴定终点的现象是： ．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
    A.c（Z）=0.4 mol/L
    B.c（X2）=0.2mol/L
    C.c（Y2）=0.4mol/L
    D.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是

    A. Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z

    B. W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>W

    C. X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物

    D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

    回答下列问题：

    （1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

    （2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

    （3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

    （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

    （5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（　　）
    A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
    B.溶液pH值变化：甲减小乙增大
    C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
    D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+

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