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    【题目】无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A.K＋、HCO3-、Cl-B.Fe2＋、Cu2＋、SO42-

    C.Na＋、SO42-、ClO-D.Mg2＋、NH4＋、Cl-

    【答案】D

    【解析】

    A．酸性溶液中，溶液中的H+与HCO3-不能够大量共存，A不符合题意；

    B．Fe2＋是浅绿色、Cu2＋是蓝色，B不符合题意

    C．酸性溶液中，溶液中的H+与ClO-不能够大量共存，C不符合题意；

    D．无色透明的酸性溶液中，H+、Mg2＋、NH4＋、Cl-能大量共存，D符合题意；

    答案选D。

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    【题目】25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 则下列说法正确的是（　　）
    A.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
    B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
    C.新制氯水与碳酸氢钠不反应
    D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO、Cl－

    Cl2、Mn2＋

    A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol

    D. 氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）
    A.原子半径
    B.电子层数
    C.最外层电子数
    D.核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：

    (1)步骤③的离子方程式： _________________________________________________。

    (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

    (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

    (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列问题：

    (1)电解质溶液为____________。

    (2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式___________。

    (3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

    (ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

    (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。

    A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变

    C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

    (2)产生上述现象的原因是___________________________________。

    (iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。

    正极反应：______________________，负极反应：______________________。

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    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则这两种烃分别是( )

    A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

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    【题目】已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（　　）
    A.常温常压下，L是一种液态有机物
    B.E是一种含有非极性键的分子
    C.干燥的G 能漂白有色物质
    D.上述反应的类型是取代反应

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