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    【题目】已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（　　）
    A.常温常压下，L是一种液态有机物
    B.E是一种含有非极性键的分子
    C.干燥的G 能漂白有色物质
    D.上述反应的类型是取代反应

    【答案】D
    【解析】解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．

    A．常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；

    B．甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B错误；

    C．G是氯气，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故C错误；

    D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D正确；

    故选D．

    【考点精析】认真审题，首先需要了解极性键和非极性键(非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）)．

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    【题目】无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A.K＋、HCO3-、Cl-B.Fe2＋、Cu2＋、SO42-

    C.Na＋、SO42-、ClO-D.Mg2＋、NH4＋、Cl-

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是

    A. Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z

    B. W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>W

    C. X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物

    D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

    回答下列问题：

    （1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

    （2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

    （3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

    （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

    （5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）
    根据要求回答下列相关问题：
    （1）写出负极的电极反应： ．
    （2）氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：、 ．
    （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 ．
    （6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述： ．
    （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（　　）
    A.实验①、②所涉及的物质均为电解质
    B.实验②、③均为放热反应实验
    C.②、③均未发生氧化还原反应
    D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

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    【题目】下列实验方法一定错误的是

    A.品尝药品的味道B.闻药品的气味

    C.直接观察物质的颜色、状态D.借助仪器进行观察

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    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（　　）
    A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
    B.溶液pH值变化：甲减小乙增大
    C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
    D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方塑式为2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

    （1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____( 填增大、减少、不变).

    （2）己知几种化学键的键能数据如下表( 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

    化学键

    N≡O

    Cl一Cl

    Cl一N

    N=O

    键能/kJ.mol-1

    630

    243

    a

    607

    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，则a=_______。

    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

    ①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).

    ③T2时该反应的平衡常数K=________。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

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