【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,m、n、p、q依次为四种元素的单质;r、t、u 为二元化合物,其中u 是我国北方主要的大气污染物之一,可使品红溶液褪色;25℃,0.01mo/L的v溶液pH=12;上述物质间转化关系如图,下列说法错误的是
A. Y、Z、W的简单离子半径:W>Y>Z
B. W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>W
C. X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物
D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,m、n、p、q依次为四种元素的单质;r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u是我国北方主要的大气污染物之一,可使品红溶液褪色,u为SO2;25℃时,0.01molL-1的v溶液pH=12,c(OH-)=0.01mol/L,则v为NaOH,结合图中转化可知,m为H2,n为O2,p为Na,r为H2O,t为Na2O2,则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。A. 电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:W>Y>Z,故A正确;B.水分子间含氢键,则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:Y>W,故B正确;C. H和O、Na和O都能形成氧化物和过氧化物,二元化合物不止一种,故C正确;D. X、Y、Z、W中任意三种元素形成的化合物不一定都抑制水的电离,如亚硫酸钠水解促进水的电离,故D错误;故选D。
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【题目】根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2+ |
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C. 第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子 2 mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,则这两种烃分别是( )
A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10
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【题目】含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJmol﹣1
B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=﹣28.7kJmol﹣1
C.NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJmol﹣1
D.NaOH(aq)+HNO3 (aq)=NaNO3 (aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ
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【题目】合成氨工业中,每生产2molNH3 , 放出92.4kJ热量.
(1)写出合成氨反应的热化学方程式为 .
(2)已知:
1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ.
(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+ CO(g)═
Fe3O4(s)+
CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=kJ/mol.
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【题目】已知正四面体形分子E和直线型分子G反应,生成四面体形分子L和直线型分子M.(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素.)如图,则下列判断中正确的是( )
A.常温常压下,L是一种液态有机物
B.E是一种含有非极性键的分子
C.干燥的G 能漂白有色物质
D.上述反应的类型是取代反应
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