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    【题目】下列属于生物大分子物质的是（ ）

    A. 水 B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 无机盐

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、水是无机物不是生物大分子，A错误；

    B、蛋白质是由氨基酸组成的生物大分子，B正确；

    C、葡萄糖是多糖的单体，不是生物大分子，C错误；

    D、无机盐属于无机物，不是生物大分子，D错误．

    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
    B.正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
    C.平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
    D.平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式： ．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣） ①滴定终点的现象是： ．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是

    A. Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z

    B. W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>W

    C. X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物

    D. X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。

    0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的体积/mL

    0. 6mol·L－1

    H2C2O4溶液的体积/mL

    H2O的积/mL

    实验温度/℃

    溶液褪色时所需时间/min

    实验1

    10

    V1

    35

    25

    实验2

    10

    10

    30

    25

    实验3

    10

    10

    V2

    50

    (1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

    (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

    (3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________________。

    (4)已知50 ℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

    回答下列问题：

    （1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

    （2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

    （3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

    （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

    （5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）
    根据要求回答下列相关问题：
    （1）写出负极的电极反应： ．
    （2）氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：、 ．
    （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 ．
    （6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述： ．
    （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法一定错误的是

    A.品尝药品的味道B.闻药品的气味

    C.直接观察物质的颜色、状态D.借助仪器进行观察

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H22NH3 ． 在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%．若在同一容器中充入NH3 ， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（　　）
    A.15mol 20%
    B.20mol 20%
    C.20mol 80%
    D.40mol 80%

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