【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0按照相同的物质的量投料,测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)
B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平均摩尔质量:M(a)<M(c),M(b)>M(d)
D.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2
【答案】A
【解析】解:A、该反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,CO的平衡转化率减小,结合图象知,T1<T2<T3,b、d温度相同,所以平衡常数相同,即K(b)=K(d);温度T1<T3,温度越高,该反应的平衡常数越小,所以K(a)>K(c),故A正确;
B、b、d两点的温度相同,但b点的压强大于d点,故v(b)>v(d),a、c两点的压强相同,但c点的温度高,则v(a)<v(c),故B错误;
C、该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,一氧化碳的转化率越大,平均摩尔质量越大,所以平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d),故C错误;
D、平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关,题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量,故D错误;
关系A.
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【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是
A | B | C | D | |
t/℃ | 10 | 10 | 40 | 40 |
c(H2SO4 )/(mol/L) | 1 | 3 | 1 | 3 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
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【题目】根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2+ |
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C. 第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子 2 mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
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【题目】下列说法正确的是
A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质
B.盐酸能导电说明盐酸是电解质
C.酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电,酒精是非电解质
D.NaCl和H2SO4都是电解质,所以在熔融状态下一定能导电
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【题目】全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65 mg·L-1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下:
(1)步骤③的离子方程式: _________________________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液,以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因______________________________________________________________。
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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