Question

【题目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
B.正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C.平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
D.平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，结合图象知，T1＜T2＜T3，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即K（b）=K（d）；温度T1＜T3，温度越高，该反应的平衡常数越小，所以K（a）＞K（c），故A正确；

B、b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故v（b）＞v（d），a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则v（a）＜v（c），故B错误；

C、该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，一氧化碳的转化率越大，平均摩尔质量越大，所以平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故C错误；

D、平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关，题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量，故D错误；

关系A．