Question

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。

	0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的体积/mL	0. 6mol·L－1 H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的积/mL	实验温度/℃	溶液褪色时所需时间/min
实验1	10	V1	35	25
实验2	10	10	30	25
实验3	10	10	V2	50

(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50 ℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图________。

Answer 1

【答案】 5 30 2和3 1和2 0.025 mol·L－1·min－1

【解析】(1)由表中实验2和实验1知道温度相同，是讨论浓度对化学反应速率的影响。所以溶液的总体积也应该相同均为50mL,分析知道表中V1溶液体积为60-35-10=5mL ,V2=50-10-10=30mL。

(2)根据上表分析实验2和实验3反应物浓度相同，温度不同，所以是探究温度对化学反应速率的影响的因素，的实验编号是 2和3。根据上表分析实验2和实验1反应物温度相同，浓度不同.所以探究反应物浓度对化学反应速率影响的，其实验编号应该是1和2。

(3)由化学反应关系可知：2KMnO4 ＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O加入的 KMnO4 的物质的量为0.010.1=0.001mol, 加入的H2C2O4 的物质的量为0.0050.6=0.003mol, 2KMnO4 5H2C2O4关系知道H2C2O4过量，所以参加反应的n(H2C2O4)= 0.010.15/2=0.0025mol

实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，所以H2C2O4在2 min内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.0025mol/(0.05L2 min)= 0.025 mol·L－1·min－1。答案：0.025 mol·L－1·min－1

(4)根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度化学反应速率加快，已知50 ℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，25 ℃时化学反应速率减慢，所用时间变长。所以c(MnO)～t的变化曲线示意图为。