Question

【题目】X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。

(1) 比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序___<___<___ (填离子符号)。

(2) 化合物RYZ 的电子式为______，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为______。

(3) 图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。

①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五种离子，其离子浓度由大到小的顺序是___________。

②若C 的溶液呈碱性，则C 可能是______(填化学式)。

Answer 1

【答案】 Na+<O2-<S2- 2CN-+5H2O2+2H+=N2↑+2CO2↑+6H2O c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) NaHCO3或NaHS (写出一种即可)

【解析】X、R最外层为1个电子，且原子半径分别是最小的和最大的，所以X为H、R为Na；M、N最外层为6个电子，且M原子半径大于N的，所以M为S、N为O；Y最外层为4个电子，可能为C或Si，Si的原子半径大于S的原子半径，不符合图像，所以Y为C；同理Z为N，所以X、Y、Z、R、M、N分别为：H、C、N、Na、S、O。

(1)Na+、O2-的电子层结构相同，根据电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小可知半径大小关系为：Na+<O2-，S2-具有三个电子层，Na+、O2-只有两个电子层，电子层数越多半径越大，所以S2-半径最大，故三种粒子的半径大小关系为：Na+<O2-<S2-。

(2)NaCN为离子化合物，其电子式为，在酸性条件下被H2O2氧化为CO2和N2，H2O2被还原为H2O，离子方程式为：2CN-+5H2O2+2H+=N2↑+2CO2↑+6H2O。

(3) ①A为NaOH，B为SO2，则C为NaHSO3，HSO3-为弱酸根离子，电离大于水解，所以其溶液显酸性并含有5种离子，HSO3-电离出的H+和SO32-浓度相等，水也电离出极少量H+，所以溶液中H+浓度略大于SO32-，故离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。

②A为NaOH，B为CO2，则C为NaHCO3，其水解大于电离，水溶液呈碱性；若B 为H2S，则C为NaHS，其水解大于电离，水溶液呈碱性，故C为NaHCO3或NaHS。