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    【题目】下列物质的水溶液显酸性的是（　　）
    A.烧碱
    B.生石灰
    C.食醋
    D.小苏打

    【答案】C
    【解析】A．烧碱在水中可以完全电离变成离子，NaOH═Na++OH﹣，是碱呈碱性，故A不符合题意；

    B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙是碱，溶液呈碱性，故B不符合题意；

    C．乙酸在水溶液中不能完全电离，CH3COOHCH3COO﹣+H+，是弱酸，显酸性，故C符合题意；

    D．小苏打是碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，水解呈碱性，故D不符合题意；

    所以答案是：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元东周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    I A

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_____________在周期表中的位置________________。

    (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是________________。

    (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

    (4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”、“非极性”)键形成的。

    (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。

    (6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。

    (1) 比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序___<___<___ (填离子符号)。

    (2) 化合物RYZ 的电子式为______，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为______。

    (3) 图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。

    ①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五种离子，其离子浓度由大到小的顺序是___________。

    ②若C 的溶液呈碱性，则C 可能是______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于“地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的”原因的叙述，错误的是（ ）

    A. 碳元素在生物体内含量最多

    B. 碳原子含有4个价电子

    C. 碳原子之间能以共价键结合

    D. 许多含碳有机物能连接成链或环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量．
    （1）写出合成氨反应的热化学方程式为 ．
    （2）已知：
    1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ．
    （3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
    Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
    则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

    Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

    （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    （3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

    a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

    （4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

    Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

    a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

    d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

    ②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G(1,6-己二酸)是合成尼龙的主要原料之一，可由烃A制备，合成路线如图1，烃A的质谱图如图2，回答下列问题：

    （1）A的化学名称为________，D的官能团名称为__________________。

    （2）A→B的反应类型是______________，F→G的反应类型是_______________。

    （3）F的结构简式为___________________________。

    （4）若H2NRNH2为已二胺，则由G合成尼龙的反应方程式为_____________________________。与G含有相同官能团的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式是______________（写出一种即可）。

    （5）由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为______________________。（其它试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是

    A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重

    B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+

    C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑

    D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A.燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e═4OH
    B.a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出
    C.a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出
    D.a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等

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