【题目】下列物质的水溶液显酸性的是( )
A.烧碱
B.生石灰
C.食醋
D.小苏打
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【题目】下表是元东周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_____________在周期表中的位置________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_________,碱性最强的化合物的电子式是________________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________,该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由_______(填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。
(6)元素③的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。
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【题目】X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。
(1) 比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序___<___<___ (填离子符号)。
(2) 化合物RYZ 的电子式为______,它能与双氧水在酸性条件下反应,生成两种无毒气体,其离子方程式为______。
(3) 图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成,其中B为气体。
①若C的溶液呈酸性,C溶液中有五种离子,其离子浓度由大到小的顺序是___________。
②若C 的溶液呈碱性,则C 可能是______(填化学式)。
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【题目】关于“地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的”原因的叙述,错误的是( )
A. 碳元素在生物体内含量最多
B. 碳原子含有4个价电子
C. 碳原子之间能以共价键结合
D. 许多含碳有机物能连接成链或环
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【题目】合成氨工业中,每生产2molNH3 , 放出92.4kJ热量.
(1)写出合成氨反应的热化学方程式为 .
(2)已知:
1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ.
(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+ CO(g)═
Fe3O4(s)+
CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=kJ/mol.
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【题目】硫有多种含氧酸,在工业上有广泛的应用,其钠盐同样也是重要的化工产品。
Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置模拟生成过程:
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择_____________。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______
a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶
(4)为了保证Na2S2O3的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是_____________________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,可采用的实验方法有________________。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为______g/L
②在上述实验过程中,HI可能会被空气氧化,反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化,会导致测得的结果_______(填“偏高”“ 偏低”或“不变”)。
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【题目】有机物G(1,6-己二酸)是合成尼龙的主要原料之一,可由烃A制备,合成路线如图1,烃A的质谱图如图2,回答下列问题:
(1)A的化学名称为________,D的官能团名称为__________________。
(2)A→B的反应类型是______________,F→G的反应类型是_______________。
(3)F的结构简式为___________________________。
(4)若H2NRNH2为已二胺,则由G合成尼龙的反应方程式为_____________________________。与G含有相同官能团的同分异构体共有__________种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式是______________(写出一种即可)。
(5)由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为______________________。(其它试剂任选)
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【题目】溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图,下列说法正确的是
A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重
B. 电解液的pH=9.5时,可发生原电池反应,负极反应为Al-3e-=Al3+
C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜,其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑
D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新
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【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示.下列说法中正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 极是铁,b 极是铜时,b 极逐渐溶解,a 极上有铜析出
C.a 极是粗铜,b 极是纯铜时,a 极逐渐溶解,b 极上有铜析出
D.a、b 两极均是石墨时,在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等
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