【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是: ;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 ;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B: ,D: 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B: ,D: 。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 。
【答案】(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐;
(2)3NA 或3×6.02×1023或1.806×1024(答3NA不给分)
(3)①品红褪色; 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色;无明显现象。
(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。
【解析】
试题分析:(1)打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,其原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐;
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中,被氧化的氯化氢占参加反应氯化氢的一半,所以若有6 mol的HCl参加反应,被氧化的氯化氢是3mol,转移电子是3NA或3×6.02×1023或1.806×1024;
(3)①二氧化硫与氯气均可使品红溶液褪色,所以B、D的品红溶液都褪色,②加热B、D试管,二氧化硫的漂白是暂时的加热又恢复红色,氯气与水反应生成的次氯酸的漂白是永久的,所以D中无明显现象;
(4)SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,会发生氧化还原反应,化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,盐酸与稀硫酸不具有漂白性,所以此时品红不褪色
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置,请填空:
(1)X的电极名称是__________极,发生的电极反应为____________________________;
(2)Y极的电极材料是_________,检验X极产物的方法是_________________________。
(3)某同学在实验时误将两种电极材料接反,导致X极上未收集到预期产物,一段时间后又将两极的连接方式纠正过来,发现X极附近出现了白色沉淀,此沉淀是__________(填化学式),其形成原因是_______________________________________,该沉淀在空气中放置,现象是_____________________________________________________。
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【题目】利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是
① | ② | ③ | 实验结论 | ||
A | 浓醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | H2O | 电石 | KMnO4 | 乙炔具有还原性 | |
D | 盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知A、B、C、D为气体,其中A为黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红,它们之间的转化关系如下图①所示:
(1)将气体B点燃,把导管伸入盛满气体A的集气瓶,反应过程中的实验现象有______________(填序号)
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧,发出黄色火焰 ⑥安静燃烧,发出苍白色火焰
(2)实验室制D的化学方程式为:_______________________________________。
(3)实验室可用如上图②所示装置收集D,下列叙述正确的是__________(填序号)
①D气体不能用排水法收集 ② 干燥管里盛有碱石灰
③ 图②中的a为棉花团,其作用是防止收集的气体逸出
(4)气体D催化氧化的化学方程式为:______________________________。
(5)物质E的化学式是_____________;E在下列物质分类中所属的物质种类是____________________________(填序号)。
①电解质 ②化合物 ③混合物 ④纯净物 ⑤非电解质 ⑥盐
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【题目】在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是( )
A. SO2为0.4 molL-1,O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1
C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1
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【题目】制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是______________________,a的名称是_____________________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________________________。
(3)C的作用是________________________,D的作用是________________,是否可以把C和D的位置对调并说明理由_________________________________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式_____________________________________。
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象_____________________________________。
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【题目】常温下,取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL,分别加水稀释,测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣
B.pH=4的NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA﹣)>c(A2﹣)>c(H2A)>c(OH﹣)
C.含NaHA,NaHB的混合溶液中,各离子浓度关系为c(Na+)=c(A2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)+c(B2﹣)
D.NaHB水溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HB﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(B2﹣)
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【题目】恒温下,将a mol N2和b mol H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍,试求:
(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比a﹕b=__________;
(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、_____mol;
(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
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