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    某温度下，反应2N2O5═4NO2+O2开始反应时，N2O5浓度为0.0408mol×L-1，经1min后，其浓度变为0.030mol×L-1。则该反应的平均速率为（　）

    A．v(N2O5)=1.8´10-4mol×L-1×s-1

    B．v(N2O5)=1.08´10-2mol×L-1×s-1

    C．v(NO2)=1.8´10-4mol×L-1×s-1

    D．v(O2)=9´10-5mol×L-1×s-1

     

    答案：AD
    解析：

    v( )==1.8´10-4mol×L-1×s-1，

    v(NO2)=3.6´10-4mol×L-1×s-1，v(O2)=0.9´10-4mol×L-1×s-1=9´10-5mol×L-1×s-1。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
    2SO3（g）
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
    800
    800
    ．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
    =
    =
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为
    1.60NA（或1.6NA）
    1.60NA（或1.6NA）
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：
    173.4
    173.4
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=
    0.25mol/L?min
    0.25mol/L?min
    ；该反应的平衡常数表达式为
    c6(CO)
    c2(N2)
    c6(CO)
    c2(N2)
    ．
    （2）其它条件不变时仅增大压强，则
    c
    c
    ．
    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
    b．K值增大，平衡向正反应方向移动
    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
    d．K值不变，平衡向正反应方向移动
    （3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是
    cd
    cd
    ．
    a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
    （4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
    若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
    升高温度后压缩体积增大压强
    升高温度后压缩体积增大压强
    ；图中t6时引起变化的原因可能是
    加入催化剂
    加入催化剂
    ．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
    （1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
     
    2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是
     
    mol?L-1?min-1．
    （3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是
     
    ．
    a．又加入一些催化剂    b．又加入一些氧气  c．降低了体系的温度    d．升高了外界的大气压
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：022

    氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：

    3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)＋Q(Q＞0)

    完成下列填空：

    1、某温度下该反应在一容积为2 L的密闭容器中进行，2 min后达到平衡，刚好有2 mol电子发生转移，则2 min内反应的速率为：v(CO)＝________；该反应的平衡常数表达式为________．

    2、其它条件不变时仅增大压强，则________．

    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

    b．K值增大，平衡向正反应方向移动

    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

    d．K值不变，平衡向正反应方向移动

    3、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是________．

    a．c(N2)∶c(CO)＝1∶3

    b．3v(N2)＝v(CO)

    c．固体质量不再改变

    d．气体密度不再改变

    4、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是________；图中t6时引起变化的原因可能是________．

    由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

    完成下列填空：

    （1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) =               ；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　    。

    （2）其它条件不变时仅增大压强，则                 。

    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动  

    b．K值增大，平衡向正反应方向移动

    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动    

    d．K值不变，平衡向正反应方向移动

    （3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　  。

    a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N2 ) = v(CO)

    c．固体质量不再改变         d．气体密度不再改变

    达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。 

    若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是                    ；图中t6时引起变化的原因可能是               。

    由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是                    。

     

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