Question

【题目】甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．则下列说法正确的是

A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 由于CO32－水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

Answer 1

【答案】C

【解析】A.正极上氧气得电子发生还原反应，则电池放电时通入空气的电极为正极，故A错误；B.电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH－=2 +6H2O，反应消耗氢氧根离子，反应后溶液的pH减小，故B错误；C.电池放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，生成的CO2和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═ +6H2O，故C正确；D.根据上述分析，甲醇在负极放电时的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═ +6H2O，所以电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，故D错误；故选C。