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    【题目】主族元素A和B可形成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为(　　)

    A. ns2np2和ns2np4 B. ns1和ns2np4

    C. ns2和ns2np5 D. ns1和ns2

    【答案】C

    【解析】主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数-8，主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价，B为-1价，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns2和ns2np5，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

    （l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

    ① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

    ② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

    （2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

    ① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

    ② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

    ③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

    ④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

    ⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（　　）
    A.残余固体可能为铁和铜的混合物
    B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
    C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
    D.残余固体一定全部是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。

    （1）用CO2可以生产燃料甲醇。

    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

    _______________________________________________________。

    （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；

    ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

    （4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于材料的说法错误的是

    A. 普通玻璃属于硅酸盐材料 B. 塑料属于合成材料 ．

    C. 不锈钢属于合金 D. 羊毛的主要成分是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其 主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反应过程中 能量变化如图所示，则该反应为___________（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：

    则消耗 1molCH4 吸收或放出热量为___________________kJ(用含 a b c d 字母的代数式表示)。

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：

    ①该段时间内，用 CO2 表示的平均反应速为_____________。

    ②假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________。

    ③平衡时，NO2 的转化率为_________________。

    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________。

    A．相同时间内消耗 n mol 的 NO2 的同时生成 n mol 的 CO2

    B．NO2 的物质的量浓度不再改变

    C．容器内气体的平均相对分子质量不变

    D．v 正(NO)=v 逆(CO)

    E．容器内压强不再发生变化

    F．容器内气体的密度保持不变

    G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．则下列说法正确的是

    A. 电池放电时通入空气的电极为负极

    B. 由于CO32－水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

    C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

    D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) 发生反应HI(g) H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（ ）

    A. 第二个反应的平衡常数为1

    B. 第二个反应的平衡常数为0.05

    C. 第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L

    D. 第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是

    A. 阿司匹林aspirin是一种解热镇痛药物

    B. 非处方药OTC安全系数大，可以长期大量服用

    C. 常用的抗酸药是胃舒平和氢氧化铝复方制剂

    D. 吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药

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