[题目]下列叙述中正确的是A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B. 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C. 非极性分子只能是双原子单质分子D. 金属银晶体为面心立方最密堆积.其配位数为8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述中正确的是

A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B. 以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C. 非极性分子只能是双原子单质分子

D. 金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8

【答案】A

【解析】

A．全由非极性键结合的分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，故A正确；B．以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B错误；C．非极性分子可能为多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C错误；D．金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为12，故D错误；故答案为A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O

B. Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中存在: K+、NH4＋、MnO4-、SO42-

D. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

(l) PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：

离子种类	Na+	NH4+	SO42-	NO3-
浓度/(mol/L)	2.0×l0-6	2.8×10-5	3.5×10-5	6.0×l0-5

则试样的pH为____________。

(2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-889.6KJ/mol

② N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol

③ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-56.9KJ/mol

写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_____。

(3）一定条件下，以CO 和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B, C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）

A. CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③向恒压密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

（1）实验步骤：连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。

（4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。

实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向F装置中通入一段时间的气体．	F中溶液色溶液最终变为浅绿色
II	取出少量F装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a	F中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色．

实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________