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    有下列A～F六种试剂，由于它们的性质不同，必须选用合适的试剂瓶盛装，请在各种试剂后面的横线上填上所装试剂的序号．
    试剂：A．二氧化硅  B．硝酸银晶体  C．氯水  D．氢氟酸  E．浓H2SO4  F．NaOH溶液
    试剂瓶：（1）磨砂玻璃塞细口瓶
     
    ，（2）广口瓶
     
    ，（3）橡皮塞细口瓶
     
    ，（4）棕色广口瓶，（5）细口塑料瓶
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：依据试剂存放的原则分析，细口瓶是盛放液体试剂，广口瓶是盛放固体试剂，棕色试剂瓶是盛放见光分解的试剂，细口塑料瓶是盛放氢氟酸的试剂瓶；
    解答： 解：（1）磨砂玻璃塞细口瓶，不能盛放碱性溶液，能盛放酸性的液体，选项中氯水和浓硫酸符合；
    故答案为：CE；
    （2）无色广口瓶是盛放见光不分解的固体试剂，二氧化硅可以盛放在无色广口瓶中；
    故答案为：A；
    （3）橡皮塞细口瓶是盛放碱性液体的试剂瓶，氢氧化钠溶液可以盛放在橡皮塞细口瓶，因为玻璃塞中二氧化硅和氢氧化钠溶液盐生成矿物胶粘结瓶口和瓶塞；
    故答案为：F；  
    （4）棕色广口瓶是盛放见光分解的固体试剂，硝酸银晶体是见光分解的固体，可以盛放在棕色广口瓶；
    故答案为：B；  
    （5）氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能盛放在玻璃试剂瓶，应盛放在细口塑料瓶；
    故答案为：D；
    点评：本题考查了试剂存放的原则分析判断，注意分析试剂瓶的瓶口、瓶塞、瓶色和试剂性质特征判断，掌握实验基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件．苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A、苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
    B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、苯的硝化反应：
    浓硫酸
    △
    属于取代反应
    D、苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：
    N2O4（无色）?2NO2（红棕色）Q＜0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    时间（s）
    n（mol）    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （3）若要重新达到平衡时，使c（NO2）/c（N2O4）值变小，可采取的措施有（填序号）
     
    ．
    A． 增大N2O4的起始浓度    B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂     D．升高温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
     
    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    1①
    2②
    3③④⑤⑥
    Ⅰ．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     
    ．
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式
     
    ．
    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为
     
    （填化学式）．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的Cq、Sq和Noxo
    （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．
    ①已知在常温常压下：
    2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图1所示，该电池工作过程中O2应从
     
    （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为
     
    ．

    ③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.1mol?L-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）═N2O3（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=
     
    ，若继续通入0.20mol SO2和0.1mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染．25℃时，将NH3溶于水得100mL 0.1mol?L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3?H2O的电离平衡常数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在28℃时，鲜牛奶约4h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48h后才变酸．试分析其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：
    他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液．另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置．
    试回答下列问题：
    当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：
     
    色、
     
    色、
     
    色．打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升．取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有
     
    色出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是（　　）
    A、Fe+H2SO4
    B、Cu+HNO3
    C、NaOH+CO2
    D、AlCl3+NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为（　　）
    A、HR
    B、H2R
    C、RH3
    D、不能确定

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