下表为元素周期表的一部分:族周期1①2②3③④⑤⑥Ⅰ．请参照元素①-⑥在表中的位置.用化学用语回答下列问题:(1)写出元素④在周期表中的位置．(2)②.③.⑤的原子半径由大到小的顺序为．(3)④.⑤.⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．(4)①.②.③.⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: ．Ⅱ．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置

．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为

．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式

．
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为

（填化学式）．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

．
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式

．

考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl，
（1）元素④处于第三周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
（4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，由NaOH、NaClO等；
Ⅱ．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na₂O₂，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H₂O、B为NaOH、C为O₂；
（2）中气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO₂，当NaOH与SO₂物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHSO₃；
（3）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫．

解答： 解：I．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl，
（1）元素④处于第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第 IVA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（3）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，即氢化物稳定性HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，由NaOH、NaClO等，电子式为：

或

，
故答案为：

或

；
II．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na₂O₂，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H₂O、B为NaOH、C为O₂，固体A与液体X反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO₂，当NaOH与SO₂物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHSO₃，
HSO₃^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞（OH^-），
故答案为：NaHSO₃；c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞（OH^-）；
（3）二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO₂+O₂

2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂ 2SO₃．

点评：本题综合考查元素周期表与元素周期律的综合应用、无机物推断等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意对元素周期表的整体把握．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列元素中，属于主族元素的是（　　）

A、氖

B、钠

C、铜

D、铁

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科目：高中化学 来源： 题型：

SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L．
（1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）．引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物．它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂．
①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨．试写出这两个反应的化学方程式

；
②酸雨可导致的危害有

（填序号）；
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行

，对废气中的氮的氧化物用

吸收．
（2）某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量（已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄）．
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→

→e（用字母和箭头表示）；
②当装置Ⅱ中出现

现象时，立即停止通气；
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是

；
A．酸性KMnO₄溶液　 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）．那么，SO₂的含量是否超标？（要求写出简单过程）

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碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是

．
A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1
则反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为

．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n（H₂O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）

v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=

；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡时CO的体积分数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点．

结构简式	化学式	相对分子质量	沸点/℃
（1）H-OH	H₂O	18	100
（2）CH₃-OH	CH₄O	32	64
（3）CH₃CH₂OH	C₂H₆O	46	78
（4）CH₃COOH	C₂H₄O₂	60	118
（5）CH₃-O-CH₃	C₂H₆O	58	56
（6）CH₃CH₂CH₂OH	C₃H₈O	60	97
（7）CH₃CH₂OCH₃	C₃H₈O	60	11

它们的沸点说明什么问题？