Question

某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子．
（1）该金属元素符号是

 

，摩尔质量是

 

．
（2）原子核内有

 

个质子，

 

个中子．

Answer 1

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,物质的量的相关计算

专题：原子组成与结构专题

分析：6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，则原子中电子数为

2mol

0.1mol

=20，中子数为

1.204×1024 6.02×10 23 mol

0.1mol

=20，再根据M=

m

n

求出摩尔质量，摩尔质量在数值上近似等于质量数，利用质子数+中子数=质量数求出质子数，从而确定原子序数和元素符号．

解答： 解：解：6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，则原子中电子数为

2mol

0.1mol

=20，中子数为

1.204×1024 6.02×10 23 mol

0.1mol

=20，摩尔质量M=

m

n

=

4g

0.1mol

=40g/mol，摩尔质量在数值上近似等于质量数，所以质量数为40，质子数为40-20=20，则元素符号为Ca；
故答案为：（1）Ca；40g/mol；
（2）20；20；

点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．