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    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L．
    （1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）．引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物．它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2．
    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨．试写出这两个反应的化学方程式
     
    ；
    ②酸雨可导致的危害有
     
    （填序号）；
    A．腐蚀建筑物    B．导致树木枯萎    C．造成洪涝灾害    D．恶化人类环境
    ③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行
     
    ，对废气中的氮的氧化物用
     
    吸收．
    （2）某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量（已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4）．
    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→
     
    →e（用字母和箭头表示）；
    ②当装置Ⅱ中出现
     
    现象时，立即停止通气；
    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是
     
    ；
    A．酸性KMnO4溶液　    B．NaOH溶液      C．溴水        D．氨水
    ④若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）．那么，SO2的含量是否超标？（要求写出简单过程）
    考点：二氧化硫的化学性质,化学方程式的有关计算,二氧化硫的污染及治理
    专题：计算题,氧族元素
    分析：（1）①SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，写出反应的化学方程式即可；
    ②酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；
    ③减少化石燃料的燃烧，燃料脱硫，碱液吸收等措施；
    （2）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积；
    ②装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气；
    ③二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；
    ④依据碘单质氧化二氧化硫的化学方程式计算二氧化硫气体体积，得到原料气的总体积，计算二氧化硫质量，结合SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L分析判断；
    解答： 解：（1）①SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2+O2
     催化剂 
    .
     
    2SO3；SO3+H2O═H2SO4．
    故答案为：2SO2+O2
     催化剂 
    .
     
    2SO3；SO3+H2O═H2SO4；
    ②酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长．故答案为：ABD．
    ③为了减少酸雨的形成，我们可以采取的措施是减少化石燃料的燃烧等，对燃料中的硫化物进行脱硫处理，对废气中的氮的氧化物用碱液吸收，避免排放到空气中污染大气；
    故答案为：脱硫，碱液；
    （2）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；
    故答案为：c→d→b→a；
    ②装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不完全，造成误差；
    故答案为：蓝色恰好变成无色；
    ③二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；
    故答案为：A、C；
    ④写出方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    由条件知n（SO2）=n（I2）=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol，即22.4 mL，
    所以工业原料气总体积为 297.6 mL+22.4 mL=320 mL，
    其中SO2的质量为  0.001 mol×64 g/mol=0.064 g，
    故SO2的含量为=200 mg/L＞0.02 mg/L，
    所以SO2含量严重超标；
    答：写出方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    由条件知n（SO2）=n（I2）=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol，即22.4 mL，
    ∴工业原料气总体积为 297.6 mL+22.4 mL=320 mL，
    其中SO2的质量为  0.001 mol×64 g/mol=0.064 g，
    故SO2的含量为=200 mg/L＞0.02 mg/L，
    所以SO2含量严重超标；
    点评：本题考查了二氧化硫性质分析，处理方法和计算应用，注意实验测定过程的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
    B、按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
    C、结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
    D、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件．苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A、苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
    B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、苯的硝化反应：
    浓硫酸
    △
    属于取代反应
    D、苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别一元酸NaOH混合溶液的pH
    甲c（HX）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=a
    乙c（HY）=c1 mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=7
    丙c（HZ）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=9
    丁pH=2  HZpH=12  NaOHpH=b
    ①甲组实验中HX为弱酸，a
     
    7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    ②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=
     
    ．
    ③丙组实验发生反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．
    ④丁组实验中b
     
    7（填“＜”，“=”或“＞”）．
    （2）向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．则：
    ①由图中信息可知HA为
     
     酸（填“强”或“弱”），理由是
     
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
     
     2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组物质中（均填选项号）：
    A．O2和O3       B．
     
    13
    6
    C和
     
    12
    6
    C     C．CH3（CH2）2CH3和
    D．和     E．CH4和CH3（CH2）2CH3
    （1）互为同位素的是
     
       （2）互为同素异形体的是
     

    （3）属于同系物的是
     
       （4）互为同分异构体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R?nH2O的质量为 Wg．
    （1）求原饱和溶液中溶质的质量分数．（只列算式不必计算结果）
     

    （2）求从原饱和溶液中析出溶质的质量．（用代数式表示）
     

    （3）若R的相对分子质量为M，求n的值（只列算式不必化简）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：
    N2O4（无色）?2NO2（红棕色）Q＜0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

    时间（s）
    n（mol）    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （3）若要重新达到平衡时，使c（NO2）/c（N2O4）值变小，可采取的措施有（填序号）
     
    ．
    A． 增大N2O4的起始浓度    B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂     D．升高温度
    （4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
     
    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    1①
    2②
    3③④⑤⑥
    Ⅰ．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     
    ．
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式
     
    ．
    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为
     
    （填化学式）．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是（　　）
    A、Fe+H2SO4
    B、Cu+HNO3
    C、NaOH+CO2
    D、AlCl3+NaOH

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