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    下列元素中，属于主族元素的是（　　）
    A、氖B、钠C、铜D、铁
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答．
    解答： 解：A．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，故A不选；
    B．Na位于第三周期第IA族，故B选；
    C．Cu位于第四周期第IB族，故C不选；
    D．Fe位于ⅤⅢ族，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧               ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③能跟NaOH溶液反应       ④能跟新制银氨溶液反应
    ⑤能发生加聚反应         ⑥能发生水解反应．
    A、①④B、只有⑥
    C、只有⑤D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
    B、按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
    C、结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
    D、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    B、2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    C、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B、Q2-比R3-更容易失去电子
    C、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    D、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如图所示．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A、该有机物的核磁共振氢谱有6个吸收峰
    B、该有机物属于芳香化合物
    C、键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D、该有机物在一定条件下能够发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件．苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A、苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
    B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、苯的硝化反应：
    浓硫酸
    △
    属于取代反应
    D、苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别一元酸NaOH混合溶液的pH
    甲c（HX）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=a
    乙c（HY）=c1 mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=7
    丙c（HZ）=0.1mol/Lc（NaOH）=0.1mol/LpH=9
    丁pH=2  HZpH=12  NaOHpH=b
    ①甲组实验中HX为弱酸，a
     
    7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    ②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=
     
    ．
    ③丙组实验发生反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．
    ④丁组实验中b
     
    7（填“＜”，“=”或“＞”）．
    （2）向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．则：
    ①由图中信息可知HA为
     
     酸（填“强”或“弱”），理由是
     
    ．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
     
     2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    1①
    2②
    3③④⑤⑥
    Ⅰ．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     
    ．
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式
     
    ．
    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为
     
    （填化学式）．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式
     
    ．

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