Question

已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO₃的还原产物是（ ）
A．NO₂
B．NO
C．N₂O
D．NH₄NO₃

Answer 1

【答案】分析：根据Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，由0.8mol电子转移可计算Mg的物质的量，进一步计算作氧化剂的硝酸的物质的量，最后利用电子守恒计算HNO₃的还原产物N元素的化合价，从而确定答案．
解答：解：Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，
Mg元素的化合价由0升高到+2，
反应中有0.8mol电子转移，
则n（Mg）==0.4mol，
由Mg～Mg（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
所以作氧化剂的硝酸为1mol-0.8mol=0.2mol，
设HNO₃的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
显然选项C、D中N元素的化合价符合题意，
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应及硝酸的性质，明确发生的化学反应，利用原子守恒、电子守恒即可解答，难度不大，选项D为学生解答中的难点和易错点．