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    已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
    Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，
    Mg元素的化合价由0升高到+2，
    反应中有0.8mol电子转移，
    则n（Mg）=
    0.8mol
    2
    =0.4mol，
    由Mg～Mg（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
    所以作氧化剂的硝酸为1mol-0.8mol=0.2mol，
    设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
    0.8mol=0.2mol×（5-x），
    解得x=+1，
    显然选项C、D中N元素的化合价符合题意，
    故选CD．
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    1. A.
      NO2
    2. B.
      NO
    3. C.
      N2O
    4. D.
      NH4NO3

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    B．NO
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    [     ]
    A．NO2
    B．NO
    C．N2O
    D．NH4NO3

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