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【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是

A. 开始加入合金的质量可能为16.4g

B. 标准状况下产物NO的体积为22.4L

C. 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

【答案】C

【解析】试题分析:将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中,二者恰好反应,金属、硝酸都没有剩余,反应中还原产物只有NO,发生反应:3Mg+8HNO3(稀)═3MgNO32+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(稀)═3CuNO32+2NO↑+4H2O;向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,发生反应:MgNO32+2NaOH═MgOH2↓+2NaNO3CuNO32+2NaOH═CuOH2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为=0.3mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol,生成NO=0.1molA、镁和铜的总的物质的量为0.15mol,假定全为镁,质量为0.15mol×24g/mol=3.6g,若全为铜,质量为0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6gm9.6g,故A错误;B、标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故B错误;C、加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应,由上述分析可知,加入的NaOH0.3mol,故加入NaO溶液的体积为=0.1L=100mL,故C正确;D、根据方程式可知参加反应的n反应HNO3=n(金属)=×0.15mol=0.4mol,故D错误;故选C

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C. 通常状况下,1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023

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选项

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C

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原文

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以曾者涂铁,铁赤色如铜

丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂

水火既济而土合

解释

重结晶方法提纯物质

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物质间转化的可逆性

黏土烧结成陶瓷

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【题目】标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是

A. ρ= B. ω= C. ω= D.

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C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子

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【题目】

I.某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究:

A.HClH2SO4H2CO3HNO3

B.溶液悬浊液胶体

C.Na2CO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2

请你帮他们完善下列空白:

A

B

C

分类标准

含氧酸

分散系

(3)

不属于该类别的物质

(1)

(2)

Na2CO3

II.“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):________________。

(2)在“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有________个,其中“吃掉”盐酸的盐是____________,写出该反应的离子方程式

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(3)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为____________

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