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    常温常压下，某液态一卤代烃密度为1.73g/cm3．为了检验所含卤素，并测定其相对分子质量，进行如下实验：①用酸式滴定管移取20mL该卤代烃，置于大试管中；②加入足量NaOH溶液，塞上带直玻璃管的单孔橡皮塞，加热至不分层为止；③加入稍过量的HNO3溶液；④加入稍过量的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀68.47g．
    （1）能否用碱式滴定管盛放该卤代烃，
    否
    否
    （填能或否），原因是：
    卤代烃腐蚀（溶解）碱式滴定管的橡胶管
    卤代烃腐蚀（溶解）碱式滴定管的橡胶管
    ．
    （2）加入稍过量的HNO3溶液的作用是
    中和NaOH，使溶液呈酸性，有利于卤化银的沉淀
    中和NaOH，使溶液呈酸性，有利于卤化银的沉淀
    ．
    （3）该卤代烃的相对分子质量是
    95
    95
    ，分子式为
    CH3Br
    CH3Br
    ．
    分析：（1）卤代烃腐蚀（溶解）碱式滴定管的橡胶管；
    （2）中和NaOH，使溶液呈酸性，有利于卤化银的沉淀；
    （3）加入稍过量的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀68.47g，该淡黄色沉淀为AgBr，故有机物含有Br元素，根据n=
    m
    M
    计算AgBr的物质的量，根据溴原子守恒可知，该有机物的物质的量等于AgBr的物质的量，根据m=ρV计算该有机物的质量，再根据M=
    m
    n
    计算一卤代烃的相对分子质量，利用残余法确定烃基的组成，据此解答．
    解答：解：（1）卤代烃腐蚀（溶解）碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放该卤代烃，
    故答案为：否；卤代烃腐蚀（溶解）碱式滴定管的橡胶管；
    （2）反应后的溶液中由剩余的NaOH，加入硝酸中和NaOH，使溶液呈酸性，有利于卤化银的沉淀，
    故答案为：中和NaOH，使溶液呈酸性，有利于卤化银的沉淀；
    （3）加入稍过量的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀68.47g，该淡黄色沉淀为AgBr，故有机物含有Br元素，AgBr的物质的量为
    68.47g
    188g/mol
    =
    68.47
    188
    mol，根据溴原子守恒可知，该有机物的物质的量等于AgBr的物质的量，该有机物的质量=20mL×1.73g/cm3=34.6g，故一卤代烃的相对分子质量=
    34.6
    68.47
    188
    =95，故烃基的式量为95-80=15，为-CH3，即该一卤代烃为CH3Br，
    故答案为：95； CH3Br．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，难度中等，注意利用残余法确定烃基．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某乙醇燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少．
    请回答下列问题：
    （1）M电极名称是
    阴极
    阴极
    ；N极的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为
    C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    ．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气
    0.224
    0.224
    L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为
    1
    1
    ．
    （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
    I、属于非电解质的是
    ②
    ②
    （填序号）
    Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
    强
    强
    （填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    ．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）溶液中由水电离出c（OH-）=
    10-13
    10-13
    ；
    （2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
    I、属于非电解质的是
    ②
    ②
    ；（填序号）
    Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
    强
    强
    （填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    ．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
    4.17×10-7（mol?L-1）
    4.17×10-7（mol?L-1）
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
    0.05mol?L-1
    0.05mol?L-1
    ；
    （2）溶液中由水电离出c（OH-）=
    10-13mol?L-1
    10-13mol?L-1
    ；
    （3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
    2
    2
    ．
    Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液

    I、属于非电解质的是      （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO3是一种    （填“强”或“弱”）电解质；

    ⑵写出HCO3―水解的离子方程式：                              ；

    ⑶常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                           。

    ⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

    Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

    ⑴溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

    ⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

     

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