Question

【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一。

（1）写出A、B、C三种元素的名称___、_____、___。

（2）A元素位于元素周期表中第___周期，第___族。

（3）B的原子结构示意图为___，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：___。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有___。

（5）A和C氢化物哪个更稳定：________（写出该氢化物的化学式）

Answer 1

【答案】 氮 硫 氟 二 V A 离子键、极性共价键 HF

【解析】由A、B、C为短周期元素，结合在周期表中所处的位置可知，A、C为第二周期元素，设A的质子数为x，C的质子数为x+2，B的质子数为x+9，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，即A为N，C为F，B原子核内质子数和中子数相等，B为S，S燃烧生成二氧化硫可导致酸雨发生；

（1）由上述分析可知，A、B、C的名称分别为氮、硫、氟；
（2）A为N，位于元素周期表中第二周期第VA族；
（3）B为S，质子数为16，其原子结构示意图为，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程为；
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物为NH4F，含有的化学键的类型有离子键、极性共价键；
（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性F＞N，则A和C氢化物中HF更稳定。