Question

【题目】在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。

（2）若步骤②中消耗0.01molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________。

（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。

Answer 1

【答案】 H+、I-、Ba2+ CO32-、SO42- K+ 1 mol/L CO32-+Ba2+=BaCO3↓

【解析】试题分析：本题考查离子推断，离子方程式的书写，物质的量浓度的计算。①用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+；由于CO32-与H+不能大量共存，溶液中一定不存在CO32-。②加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色，溶液中一定存在I-。③溶液中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在Ba2+；由于Ba2+与SO42-不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。

（1）根据上述分析，原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的离子是CO32-、SO42-；可能存在的离子是K+。

（2）步骤②中的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，消耗0.01molCl2的同时消耗0.02molI-，溶液中与Cl2反应的c（I-）=0.02mol0.02L=1mol/L。

（3）实验③中生成白色沉淀的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。