【题目】常温下，由下列实验事实得出结论错误的是
A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗
C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化
D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）
A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E
C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
请回答：
(1)图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）进口。
(2)用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是______________。
(3)下列叙述中，描述正确的是______________。
A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性
B.熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸
C.C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3
D.D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
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【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。
A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A. X、Y、Z都是非金属单质
B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D. 如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
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【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）
2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部
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【题目】在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色；
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。
（2）若步骤②中消耗0.01molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。
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