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    【题目】常温下，由下列实验事实得出结论错误的是

    A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

    B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗

    C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

    D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

    【答案】A

    【解析】SO2使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2有还原性将高锰酸钾还原而使其褪色，A错；B正确（有些教材如人教版：不小心将浓硫酸溅到手上，应先用布擦，再用水冲洗，）；铁铝均可被浓硫酸钝化，因此可以用铝罐储存浓硫酸，C正确；浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢氧原子按2：1的比脱去，:D正确。

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    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）

    A.纯碱—Na2CO3B.铁红—FeOC.重晶石—BaCO3D.生石灰—Ca(OH)2

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    【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

    A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E

    C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B

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    【题目】实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

    请回答：

    (1)图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）进口。

    (2)用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是______________。

    (3)下列叙述中，描述正确的是______________。

    A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性

    B.熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸

    C.C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3

    D.D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同

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    【题目】 电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）

    A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

    A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z都是非金属单质

    B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质

    C. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

    D. 如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

    ①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:

    ①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

    ②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色；

    ③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    （1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。

    （2）若步骤②中消耗0.01molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________。

    （3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。

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