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    【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

    A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E

    C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B

    【答案】C

    【解析】当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故选C。

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    【题目】下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)

    A. 乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热

    B. 苯(苯酚)：加入溴水，过滤

    C. 溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液

    D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

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    A.酸B.碱C.盐D.单质

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    【题目】已知下列热化学方程式：

    Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

    Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

    由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

    A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1

    C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

    （1）肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1

    ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1

    试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：________________________________。

    （2）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

    N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。请回答下列问题:

    ①图中A、C分别表示________、_______;

    ②E表示________;E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响。

    ③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图△H______(填“变大”、“变小”或“不变”),图中△H =______KJ/mol;

    ④已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

    A. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

    C. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，由下列实验事实得出结论错误的是

    A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

    B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗

    C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

    D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

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    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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