[题目]下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)A. 乙酸(乙醛):加入新制的氢氧化铜悬浊液.加热B. 苯(苯酚):加入溴水.过滤C. 溴乙烷(溴单质):加入热氢氧化钠溶液洗涤.分液D. 乙酸乙酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液洗涤.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)

A. 乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热

B. 苯(苯酚)：加入溴水，过滤

C. 溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液

D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

【答案】D

【解析】试题分析：A、乙酸能与新制的氢氧化铜发生中和反应，错误；B、生成的三溴苯酚溶于苯，故过滤的方法不能分离，错误；C、加入热的NaOH，后溴乙烷发生水解，错误；D、正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

	化学方程式	焓变 ΔH/(kJ·mol1)
甲烷氧化	CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)	ΔH1
甲烷氧化	CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)	322.0
蒸汽重整	CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)	206.2
蒸汽重整	CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)	165.0

①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。

②1 mol甲烷完全燃烧的反应热为ΔH2，则ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。

（2）物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO) ΔH。实验测得该反应的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量关系图合理的是。

（3）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可以有效地将尾气中的有害气体转化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

则用标准状况下的3． L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为 (用含有a和b的代数式表示) kJ。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对二氟二氯甲烷CCl2F2认识正确的是

A．只有一种结构 B．有两种同分异构体

C．属烃类物质 D．正四面体结构

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下列物质中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

属于非电解质的是_________，属于强电解质的是_________，能直接导电的是____________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度升高Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）Al(OH)3的电离方程式可表示为：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。

a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有关的离子方程式为________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有关的离子方程式为____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

A. NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C. 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列金属用热还原法冶炼的是（）

A. 钠 B. 银 C. 铁 D. 汞

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2回收资源化利用是环保领域研宄的热点课题，

(1)在FeO催化下，以CO2为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺如图1所示。

己知：①过程1生成lmolC(s)的反应热为△H1。

②过程2反应：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。

上述以CO2为原料制取炭黑总反应的热化学方程式为____________，若该反应的△S<0，请判断

该反应是否为自发反应并说明理由___________________。

(2)以CO2为原料可以催化加氢合成低碳烯烃，利用CO2合成乙烯的反应方程式为：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常压下，以 FeCoMnK/BeO 作催化剂，按n(CO2)： n(H2)=l：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图2所示。