Question

【题目】（1）下列物质中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

属于非电解质的是_________，属于强电解质的是_________，能直接导电的是____________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度升高Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）Al(OH)3的电离方程式可表示为：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。

a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有关的离子方程式为________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有关的离子方程式为____________________________________。

Answer 1

【答案】 B、H AEFI GI ACDFI 0.1mol·L－1 1.99×10－5 变大 盐酸中的H＋与OH－结合生成水，使上述平衡中c(OH－)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 苛性钠溶液中OH－结合H＋生成水，使上述平衡中c(H＋)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

【解析】（1）溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是乙醇、蔗糖；完全电离出离子的电解质是强电解质，则属于强电解质的是碘化钾、硫酸钡、硫酸氢钠、氢氧化钠；能直接导电的是石墨和熔融的氢氧化钠，能溶于水，且水溶液能导电的是碘化钾、氯气、醋酸、硫酸氢钠 氢氧化钠。

（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，醋酸的物质的量是6g÷60g/mol＝0.1mol，此溶液的物质的量浓度为0.1mol÷1L＝0.1mol/L，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝，温度升高促进电离，因此Ka将变大。（3）a、由于盐酸中的H＋与OH－结合生成水，使上述平衡中c(OH－)减小，平衡向右移动，因此Al(OH)3沉淀不断溶解，有关的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。b、由于苛性钠溶液中OH－结合H＋生成水，使上述平衡中c(H＋)减小，平衡向左移动，因此Al(OH)3沉淀不断溶解，有关的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。