Question

【题目】某同学设计了种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置如图。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

A. 电源中"a"为正极，" b"为负极

B. 电解池中的电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C. A、B两端都必须使用铁作电极

D. B电极发生的反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】电解法制备Fe(OH)2 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；阴极材料可以是铁也可以是其他材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀。A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，故A正确；B、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故B错误；C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C错误；D、A电极发生的反应为阳极铁失电子的电极反应：Fe-2e-=Fe2+；故D错误；故选A。