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    【题目】已知下列热化学方程式：

    Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

    Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

    由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

    A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1

    C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    试题利用加和法①－②可得热化学方程式，ΔH3＝ΔH1－ΔH2。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

    属于非电解质的是_________，属于强电解质的是_________，能直接导电的是____________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

    （2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度升高Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （3）Al(OH)3的电离方程式可表示为：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。

    a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有关的离子方程式为________________________________。

    b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有关的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）

    A.纯碱—Na2CO3B.铁红—FeOC.重晶石—BaCO3D.生石灰—Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

    ①接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中均有气体生成。则电极C(Ⅰ)是_____极(填“阳”或“阴”);C(Ⅱ)电极反应所得气体产物为_____________。

    ②通电一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极), 断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,此时电极C(Ⅰ)为____(填“正”或“负”)极;C(Ⅰ)的电极反应为______。

    (2)若用此装置精炼粗铜,断开S2接通S1电解液选用CuSO4溶液;粗铜接电池的_______(填“正”或“负”)极,阴极发生的电极反应为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）完成下列表格

    主要物质

    杂质

    除杂试剂

    操作名称

    CO2气体

    HCl气体

    _______

    _______

    FeCl2溶液

    CuCl2

    _______

    _______

    水

    花生油

    _______

    （2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。

    用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。

    （3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式：

    ①摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体体积V与气体质量m的关系___________。

    ②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。

    ③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。

    ④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体的密度＝______________。

    ⑤某条件下气体摩尔体积为Vm，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于１升水，得到密度为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c＝_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

    B. 胶体的本质特征是丁达尔效应

    C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质

    D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

    A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E

    C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

    请回答：

    (1)图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）进口。

    (2)用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是______________。

    (3)下列叙述中，描述正确的是______________。

    A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性

    B.熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸

    C.C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3

    D.D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

    ①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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