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【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。

A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③

【答案】C

【解析】

镁、铝都能与酸反应,但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解,过滤后可到NaAlO2溶液,在反应后的溶液中加入弱酸,如通入过量CO2,生成Al(OH)3沉淀,经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。正确顺序为②③④③故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是(   )

A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。请回答下列问题:

①图中A、C分别表示_______________;

②E表示________;E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响。

③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图△H______(填“变大”、“变小”或“不变”),图中△H =______KJ/mol;

④已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6g Cu析出时,右池析出0.45g固体,则右池溶质为:

AAgNO3 BNaNO3 CMg(NO3)2 DAl(NO3)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,由下列实验事实得出结论错误的是

A.SO2使高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性

B.不小心将浓硫酸溅到手上,应立即用大量的水冲洗

C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

D.蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如右图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

B. 2min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大

C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

D. 2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为5:4:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃,在这两种情况下均未改变的是

A. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B. 溶液中溶质的质量分数

C. 溶液的质量、水的电离平衡 D. 溶液中Ca2的数目

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式的书写及评价,均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正确;Cl2过量,可将Fe2+I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正确;说明酸性:
H2SO3强于HClO

D

1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正确;AlO2-Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

CCl4

萃取、分液

B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗气

C

溴苯(溴)

氢氧化钠溶液

分液

D

乙炔(硫化氢)

浓溴水

洗气

A.AB.BC.CD.D

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