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【题目】提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

CCl4

萃取、分液

B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗气

C

溴苯(溴)

氢氧化钠溶液

分液

D

乙炔(硫化氢)

浓溴水

洗气

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.两种物质都能溶于四氯化碳,不能萃取分液,故错误;

B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳,引入新的杂质,故错误;

C.溴和氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠,溴苯不溶于水,故能分液,故正确;

D.乙炔和硫化氢都能和溴水反应,故错误。

故选C

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【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。

A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③

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AMFe2Ox是氧化剂

BSO2是该反应的催化剂

Cx<y

DMFe2Oy是还原产物

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【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:

下列说法正确的是

A. 中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2

B. ②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)

C. 由上述实验得出结论:常温下Cu既可稀硝酸反应也可稀硫酸反应

D. ③中反应的化学方程式3CuCu(NO3)24H2SO4 === 4CuSO4 2NO↑4H2O

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【题目】在某澄清溶液中,可能存在下列几种离子H+K+Ba2+SO42-I-CO32-。取该溶液进行下列实验:

①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置CCl4层呈紫色;

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

1根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________,肯定不存在的离子是_____,可能存在的离子是________

2若步骤②中消耗0.01molCl2,则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________

3写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________

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【题目】20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系:

1)图中A点表示的意义是_______________

2)图中B点表示的意义是___________________

3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,则用去NaOH溶液的体积可能为________ _______毫升

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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(AgBr)=7.7×10-13Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

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C. CrO、Br、Cl D. Br、CrO、Cl

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C.△H<0时表明反应为吸热反应

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【题目】沼气是一种能源,它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4g+4O2g=2CO2g+4H2Og△H=+890kJmol1

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D. CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=﹣890kJmol1

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