【题目】提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | CCl4 | 萃取、分液 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
C | 溴苯(溴) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
D | 乙炔(硫化氢) | 浓溴水 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤;④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。
A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③
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【题目】新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下,则下列判断正确的是( )
A.MFe2Ox是氧化剂
B.SO2是该反应的催化剂
C.x<y
D.MFe2Oy是还原产物
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【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:
下列说法正确的是
A. ①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B. ②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) = c(NO3-) + c(OH-)
C. 由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
D. ③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 === 4CuSO4 +2NO↑+4H2O
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【题目】在某澄清溶液中,可能存在下列几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;
②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置,CCl4层呈紫色;
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________,肯定不存在的离子是_____,可能存在的离子是________。
(2)若步骤②中消耗0.01molCl2,则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________。
(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。
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【题目】向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系:
(1)图中A点表示的意义是_______________。
(2)图中B点表示的意义是___________________。
(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,则用去NaOH溶液的体积可能为________ 或_______毫升。
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. Cl-、Br-、CrO B. Br-、Cl-、CrO
C. CrO、Br-、Cl- D. Br-、CrO、Cl-
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【题目】下列说法正确的是,
A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.当△H<0时表明反应为吸热反应
D.化学反应总是伴随着能量的变化
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【题目】沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJmol﹣1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJmol﹣1
C. 1/2 CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890kJmol﹣1
D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJmol﹣1
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