【题目】下列说法正确的是,
A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.当△H<0时表明反应为吸热反应
D.化学反应总是伴随着能量的变化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中: | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: | 正确;说明酸性: |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | CCl4 | 萃取、分液 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
C | 溴苯(溴) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
D | 乙炔(硫化氢) | 浓溴水 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合催化剂。
已知:氯化铜容易潮解.
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是 ;B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。
(2)当Cl2排尽空气后,加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。
(3) 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。对此现象:
甲同学提出假设:c(H+)过大。
为验证此假设,可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料:体系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
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【题目】已知:pAg=-lg c(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是
A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L-1
B. 图中x点的坐标为(10,6)
C. 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D. 把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分
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【题目】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )
A. 第3周期第ⅤA族 B. 第5周期第ⅢA族 C. 第4周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅤA族
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【题目】常温下,在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某几种,现取100 mL该溶液进行如下实验:
根据实验结果,下列有关原溶液的说法正确的是
A. 溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等
B. 不能确定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在
C. 溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种
D. 溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
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