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    【题目】下列物质中，属于弱电解质的是

    A.SO2B.HClOC.Cl2D.CaCO3

    【答案】B

    【解析】

    弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。

    A. SO2溶于水后，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是亚硫酸，不是SO2，所以SO2是非电解质，A项错误；
    B. HClO属于弱酸，在水溶液里只能部分电离，所以是弱电解质，B项正确；
    C. Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；
    D. CaCO3虽然难溶，但溶解的部分在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，D项错误；
    答案选B。

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    【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

    ①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:

    ①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

    ②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色；

    ③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    （1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。

    （2）若步骤②中消耗0.01molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________。

    （3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO

    C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是

    A. I2 B. KI C. KIO3 D. NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是，

    A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

    B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    C.当△H<0时表明反应为吸热反应

    D.化学反应总是伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废电池必须集中处理的首要原因是（）

    A. 不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品

    B. 回收其中的石墨电极

    C. 防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染

    D. 回收其中的各种金属及塑料包装等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

    A B C

    （1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是_______________________________________。

    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。

    A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚

    （5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

    方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

    （6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

    （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

    （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

    （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

    （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

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