【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
（1）装置B中发生反应的化学方程式是__。
（2）装置E中的现象是：__。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：__。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
步骤I中通入Cl2的作用是__。
【答案】3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 黑色固体变为红色，管壁有水珠 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+
【解析】
A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，可用KSCN检验铁离子，以此解答该题
(1)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；
(2)装置E中红色的氧化铁被氢气还原成黑色的铁，同时有水珠生成；
(3)B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，固体的成分可能为四氧化三铁、铁。在固体中加入过量稀盐酸就是四氧化三铁、铁和盐酸之间的反应，可用KSCN检验铁离子；
(4)滤液中有
，通入氯气将 
氧化成
，再将稀溶液进行加热浓缩、冷却结晶、过滤即得FeCl3·6H2O晶体；
(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为:
故答案为 ；
(2)装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为：黑色的粉未变成紫红色，管 壁产生水珠；
(3) 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。
(4)因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁氧化为三价铁，故答案为将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)
________
。
(2)
时，向容积为
的恒容密闭容器中加入
和
发生反应③，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中
的体积分数为80%，则0~5min内反应的平均速率
________
，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。
A.固体的物质的量不再变化
B.体系的压强保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等
(3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，
时刻改变了一个外界条件，可能是________。
(4)向密闭容器中加入足量的、
和一定量的、，在
和
下，反应③体系中和的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：
)
时，
随时间变化关系的曲线是________，时，
随时间变化关系的曲线是________。向时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的，再次达到平衡时，与的物质的量之比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 | |
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式。
A___，B___，乙___，丁___。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式___。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
已知：①R-Br
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；
(2)D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；
(3)J的结构简式为__________；
(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2—苯基乙醇：A
K
L
。反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是
A.CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO
=BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O
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