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    【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

    A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

    【答案】C

    【解析】

    将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，根据方程式可知三种金属都是足量，应按盐酸的量计算产生氢气的量，因为镁、铝产生氢气物质的量相等，所以由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知:产生氢气的物质的量为:(0.1L1mol/L)=0.05mol，因为金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与盐酸和水能完全反应，所以产生氢气应按钠的物质的量计算:2NaH2↑，0.3mol钠产生0.15mol氢气;所以同温同压下产生的气体体积比是3∶1∶1，故C符合题意；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是

    选项

    a

    b

    c

    现象

    装置图

    A

    浓H2SO4

    Cu

    澄清石灰水

    c中溶液变浑浊

    B

    浓盐酸

    KMnO4晶体

    紫色石蕊溶液

    c中溶液最终呈红色

    C

    稀HNO3

    Fe

    NaOH溶液

    d中红棕色气体变浅

    D

    浓氨水

    生石灰

    Al2(SO4)3溶液

    c中产生沉淀后溶解

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是(　　)

    A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

    C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。

    第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。

    [查阅资料]

    Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    Ⅱ.H2SiO3难溶于水。

    实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。

    [探究过程]

    (1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图中装置进行实验：

    ①烧杯C中现象为__________，发生反应的离子方程式为________________。

    ②实验预期结论：_______________________________________。

    ③存在问题：___________________________________________。

    (2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

    ①写出A处反应的离子方程式：_______________________________。

    ②B处实验现象是____________________________________________。

    ③实验预期结论：____________________________________________。

    ④存在问题：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

    A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    A→C：______________________________________________；

    H→I：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是

    ①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

    ②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

    ③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1

    ④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1

    ⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L－1

    A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＞0，平衡移动关系如下图所示下列说法正确的是

    选项

    压强

    纵坐标

    A

    p1＞p2

    B的转化率

    B

    p1＜p2

    C的物质的量浓度

    C

    p1＜p2

    混合气体的平均摩尔质量

    D

    p1＞p2

    A的质量分数

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是__。

    （2）装置E中的现象是：__。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：__。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    步骤I中通入Cl2的作用是__。

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