[题目]用如图装置进行实验.将液体a逐滴加到固体b中.下列叙述正确的是选项abc现象装置图A浓H2SO4Cu澄清石灰水c中溶液变浑浊B浓盐酸KMnO4晶体紫色石蕊溶液c中溶液最终呈红色C稀HNO3FeNaOH溶液d中红棕色气体变浅D浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液c中产生沉淀后溶解A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是

选项	a	b	c	现象	装置图
A	浓H2SO4	Cu	澄清石灰水	c中溶液变浑浊
B	浓盐酸	KMnO4晶体	紫色石蕊溶液	c中溶液最终呈红色
C	稀HNO3	Fe	NaOH溶液	d中红棕色气体变浅
D	浓氨水	生石灰	Al2(SO4)3溶液	c中产生沉淀后溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．常温下Cu与浓硫酸不反应，所以不会产生二氧化硫，故A错误；

B．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸有强氧化性和漂白性，会将紫色石蕊溶液漂白，最终得到的溶液为无色，故B错误；

C．稀硝酸和铁反应生成NO，NO被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2，NO2可以被NaOH溶液吸收，随着装置中的氧气被消耗，装置内逐渐充满无色的NO，所以d中红棕色气体变浅，故C正确；

D．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱不能溶解氢氧化铝沉淀，故D错误；

故答案为C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高纯镍常用作加成反应的催化剂，制取原理：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4，已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓（黑色）+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸：Fc(CO)5熔点-20℃，沸点103℃。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略），最适宜选用的装置为__________________（填标号）．

（3）实验过程中，必须先观察到__________________（填实验现象）才加热C装置，原因是__________________。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是__________________（填标号）．

A.分液 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发浓缩、冷却结晶

（5）利用“封管实验“原理也可冶炼高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则不纯的镍(Ni)粉应放置在封管的__________________温度区域端（填“323K”、“473K”)

（6）实验中加入6.90gHCOOH，C装置质量减轻1.18g(设杂质不参加反应，）E装置中盛有PdCl2溶液200mL.则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为__________________molL-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

(1)Ni元素基态原子价电子排布式为________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是________，碳原子的杂化方式为________。

(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。

a.配位键　　　　　b. 离子键　　　　　c. 氢键　　　　　d. 范德华力

(4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。某课外学习小组用辉铜矿（主要成分为Cu2S，少量的Fe2O3和SiO2）制取氯化亚铜的流程如下：

（1）“焙烧”过程发生反应的化学方程式___________；为加快浸取速率常采取的措施___________（写两条）。

（2）加入“试剂1”可调节浸出液的pH，“试剂1”可以是___________；“滤渣”的成分是___________（填化学式）。

（3）①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式___________。

②制备过程中，当n(Na2SO3)与n(CuCl2)比值过大时CuCl产率会变小，其原因可能是_________。

（4）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置，抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小，与普通过滤相比，采用抽滤的优点是___________。

（5）CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是_______。

（6）取1.0g制备的CuCl粉末样品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL，从中取出25.00mL，用0.1mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce2(SO4)3]；三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是