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    【题目】实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为10.0molL-1。

    (1)实验室欲用上述浓盐酸配制500mL0.20molL-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸_________mL

    (2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_________。

    A.药匙 B.胶头滴管 C.500mL容量瓶 D.烧杯

    完成该实验还缺少的两个玻璃仪器是______________、______________(填仪器名称)

    (3)下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是__________。

    A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水

    B.定容时俯视容量瓶刻度线

    C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，再滴加水至刻度线

    D.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

    【答案】10 A 玻璃棒 量筒 B

    【解析】

    (1)由高浓度的溶液配置低浓度的溶液实质为溶液的稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，即，据此计算；

    (2)配制过程中，需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管(用于定容)、烧杯(用于溶解)、量筒(用于量取一定体积的浓盐酸)和玻璃棒(用于搅拌和引流)，用不到药匙，据此解答；

    (3)根据 进行误差分析；

    (1)据分析可知，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要的浓盐酸的体积为Vml，根据，则，解得V=10；

    故答案为：10；

    (2)据分析可知，药匙用不到；该实验还缺少的两个玻璃仪器是玻璃棒和量筒；

    故答案为：A；玻璃棒；量筒；

    (3) A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水，因为定容时还要加蒸馏水，所以，A操作对实验结果无影响；B.定容时俯视容量瓶刻度线，则蒸馏水加少了，所配制的溶液浓度将偏高；C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，是正常现象，如果再滴加水至刻度线，则水加多了，所配制的溶液浓度将偏低；D.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质的物质的量损失，所配制的溶液浓度将偏低；

    故答案为：B；

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    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

    A.SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3

    B.NH3在纯O2中燃烧生成NO2

    C.过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3

    D.高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是( )

    ①0.3molNH3 ②标准状况下22.4L氯气 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4

    A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是

    选项

    a

    b

    c

    现象

    装置图

    A

    浓H2SO4

    Cu

    澄清石灰水

    c中溶液变浑浊

    B

    浓盐酸

    KMnO4晶体

    紫色石蕊溶液

    c中溶液最终呈红色

    C

    稀HNO3

    Fe

    NaOH溶液

    d中红棕色气体变浅

    D

    浓氨水

    生石灰

    Al2(SO4)3溶液

    c中产生沉淀后溶解

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置能达到实验目的的是

    A. 图1用于分离酒精和水

    B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

    C. 图3用于除去CO2中的少量HCl

    D. 图4用于制备蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

    （2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

    （3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

    （4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是(　　)

    A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

    C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是

    ①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

    ②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

    ③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1

    ④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1

    ⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L－1

    A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤

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