Question

7．下列有关化学反应原理的分析错误的是（　　）

• A． 图①表示25℃时，0.1000mol•L^-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L^-1NaOH溶液，则根据图中数据可以计算出该温度下该一元酸的电离常数K_a
• B． 图②表示某温度下的反应2CO（g）?C（s）+CO₂（g）中的气体浓度随时间变化的曲线，则根据图中数据可计算该温度下的平衡常数K
• C． 图③表示N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡移动曲线，t₁时刻改变的条件可能是降低压强
• D． 图④表示的反应热△H，可根据H₂、O₂、H₂O的共价键的键能计算

Answer 1

分析 A．pH=7时，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，c（A^-）=c（Na⁺）=$\frac{0.1×0.025}{0.025+0.03}$=0.04545mol/L，c（HA）=$\frac{0.1×0.03}{0.025+0.03}$-0.04545=0.01mol/L，根据Ka=$\frac{c（{A}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HA）}$计算；
B．根据k=$\frac{c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）}$计算；
C．减小压强，平衡向逆方向移动；
D．根据H₂、O₂、H₂O的共价键的键能计算出生成H₂O（g）时的△H．

解答 解：A．pH=7时，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，c（A^-）=c（Na⁺）=$\frac{0.1×0.025}{0.025+0.03}$=0.04545mol/L，c（HA）=$\frac{0.1×0.03}{0.025+0.03}$-0.04545=0.01mol/L，Ka=$\frac{c（{A}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=$\frac{0.04545×1{0}^{-7}}{0.01}$=4.545×10^-7，故A正确；
B．由图可知，平衡时c（CO₂）=1mol/L，c（CO）=2mol/L，则k=$\frac{c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）}$=$\frac{1}{{2}^{2}}$=$\frac{1}{4}$，故B正确；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡，减小压强，平衡向逆方向移动，所以n（NH₃）减小，图象符合，故C正确；
D．△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则用H₂、O₂、H₂O的共价键的键能计算出生成H₂O（g）时的△H，而图中生成的水为液态水，所以无法计算，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离常数的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡移动、反应热的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意D选项键能计算反应热时各物质的状态为气态．