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    17．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．甲烷分子的球棍模型：
    C．乙醇的分子式：C2H5OHD．氟离子的结构示意图：

    分析 A、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略；
    B、球棍模型是用小球和小棍来代表原子和共价键的模型；
    C、表示物质元素组成的式子为分子式；
    D、氟离子核内有9个质子，核外有10个电子．

    解答 解：A、乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；
    B、甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷球棍模型为，故B正确；
    C、表示物质元素组成的式子为分子式，故乙醇的分子式为C2H6O，故C错误；
    D、氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、离子符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室制乙烯的装置如下，有关说法正确的是（　　）
    A．乙烯中既有离子键又有共价键
    B．装置B中的离子方程式：SO2+2OH-═SO42-+H2O
    C．装置C中乙烯发生取代反应生成氢溴酸，使溶液的酸性增强
    D．装置D中溶液的紫色褪去，乙烯发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多
    C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热
    B．放热的反应在常温下不一定很容易发生
    C．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物有顺反异构体的是（　　）
    A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHClD．CH3CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．最简式相同的各物质必定互为同分异构体，互为同分异构体的物质最简式也相同
    B．组成元素相同且各元素质量分数也相同的一定互为同分异构体
    C．有相同的分子通式且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互为同系物
    D．分子式相同的不同有机物，一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
    B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
    C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到
    D．制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    （1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，冷却结晶，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

    （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
    ①不锈钢作阴极，写出该电极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因阳极OH-放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7．
    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为2：（1-0.5x）．
    （3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L-1则达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为3×10-8mg•L-1．
    （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学反应原理的分析错误的是（　　）
    A．图①表示25℃时，0.1000mol•L-1某一元酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1NaOH溶液，则根据图中数据可以计算出该温度下该一元酸的电离常数Ka
    B．图②表示某温度下的反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）中的气体浓度随时间变化的曲线，则根据图中数据可计算该温度下的平衡常数K
    C．图③表示N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡移动曲线，t1时刻改变的条件可能是降低压强
    D．图④表示的反应热△H，可根据H2、O2、H2O的共价键的键能计算

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