Question

同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀H₂SO₄中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入Mg、Al、Fe的质量关系为（　　）

• A、Mg＞Al＞Fe
• B、Mg＜Al＜Fe
• C、Fe＞Mg＞AL
• D、Fe＜Mg＜Al

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．

解答： 解：在没加入金属前，溶液是足量的硫酸溶液且质量相等，加入金属后反应结束溶液的质量仍相等，说明烧杯内溶液的增加量相同，即加入金属的质量-生成氢气的质量相等，设镁的质量为X，铝的质量为Y，铁的质量为Z，则X-

1

12

X=Y-

1

9

Y=Z-

1

28

Z即：

11

12

X=

8

9

Y=

27

28

Z，所以Al＞Mg＞Fe，即：Fe＜Mg＜Al，
故选D．

点评：本题考查金属与酸的反应计算，解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．题目难度不大．