练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    B、23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    D、在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．一水合氨是弱碱存在电离平衡；
    B．二氧化氮和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合气体中含有的氮原子数目；
    C．溶液体积不知；
    D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
    解答： 解：A．一水合氨是弱碱存在电离平衡，1L0.1mol?L-1的氨水含有OH-小于0.1NA个，故A错误；
    B．23g NO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol NO2，含有0.5mol氮原子，含有的氮原子数为0.5NA，故B正确；
    C．溶液体积不知，不能计算微粒数，故C错误；
    D．28g氮气的物质的量为1mol，6g氢气的物质的量为3mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，生成NH3的分子数小于2NA，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意可逆反应的特点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、蒸发结晶时，应将溶液蒸干
    B、蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
    D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A、陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
    B、Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
    C、常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运
    D、NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀H2SO4中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入Mg、Al、Fe的质量关系为（　　）
    A、Mg＞Al＞Fe
    B、Mg＜Al＜Fe
    C、Fe＞Mg＞AL
    D、Fe＜Mg＜Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求所得溶液的PH值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA
    B、标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA
    C、将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0． 1NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
    D、在1L浓度为0.1mol?L-的NaCO3溶液中所含阴离子数为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    只能表示一个化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O           Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    B、FeSO4+Ba（OH）2═Fe（OH）2↓+BaSO4↓     Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓
    C、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O        Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、2HCl+Fe（OH）2═Fe2++2H2O             2H++Fe（OH）2═Fe2++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    菠菜营养丰富，“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探宄：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体，不溶于醋酸，能溶于强酸．
    他们设计的实验步骤如下：
    （1）将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤．沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在：CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验探究．请将实验步骤以及预期现象和结论填入表中．限选实验试剂：1mol?L-1溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、O．O1mol?L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入
     
    步骤2：
     
    （2）用草酸晶体（H2C2O4?2H2O）做以下实验，请回答以下问题：
    ①A处应选择
     
    （填“I”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先
     
    ．
    ②实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体（H2C2O4?2H2O）发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依添加装有
     
    （液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有
     

    （3）欲测定草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的含量，称取0.6g该样品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，（杂质不参与反应），消耗酸性溶液16.00mL，则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案