Question

常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）₂等体积混合，求所得溶液的PH值．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH．

解答： 解：0.1mol?L^-1盐酸溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=0.1mol/L，
0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂）=0.12mol/L，
两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，
则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

0.12mol/L×VL-0.1mol/L

2V

=0.01mol/L，
溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

0.01

=1×10^-12mol/L，
混合液的pH为：pH=-lgc（H⁺）=12，
答：所得溶液的pH=12．

点评：本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式．