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    下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A、结构示意图为     的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    B、球棍模型为：    的分子可发生加成反应
    C、符号为
     
    18
    8
    O的原子常用于文物年代的测定
    D、电子式分别为和 的两种化合物均为常见的氧化剂
    考点：分子、原子、离子,重要的氧化剂,水的电离,乙烯的化学性质
    专题：
    分析：A．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；
    B．为比例模型；
    C．符号为614C的原子常用于文物年代的测定；
    D．过氧化钠和过氧化氢中O元素都为-1价，可以得电子，故都可作为氧化剂．
    解答： 解：A．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故A错误；
    B．为比例模型，不是球棍模型，故B错误；
    C．符号为614C的原子常用于文物年代的测定，故C错误；
    D．电子式分别为和 的两种化合物中O元素都为-1价，可以得电子，故都可作为氧化剂，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阴离子的水解、比例模型、同位素示踪、氧化剂的判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求所得溶液的PH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、少量金属钠放入冷水中    Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、水溶液中NaHCO3的电离：HCO3-?CO32-+H+
    C、碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等物质的量浓度、等体积混合  NH4++OH-═NH3?H2O
    D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合  Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（　　）
    A、蒸馏水
    B、0.5 mol?L-1硫酸镁溶液
    C、0.5 mol?L-1氯化钾溶液
    D、0.5 mol?L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，1 mol任何气体体积均约为22.4 L
    B、同温、同压下，体积相同的两种气体单质具有相同的分子数目
    C、将73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物质的量浓度是2 mol?L-1
    D、含NA个Na+的Na2O溶解于水配成1 L溶液，Na+的物质的量浓度为1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菠菜营养丰富，“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探宄：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体，不溶于醋酸，能溶于强酸．
    他们设计的实验步骤如下：
    （1）将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤．沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在：CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验探究．请将实验步骤以及预期现象和结论填入表中．限选实验试剂：1mol?L-1溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、O．O1mol?L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入
     
    步骤2：
     
    （2）用草酸晶体（H2C2O4?2H2O）做以下实验，请回答以下问题：
    ①A处应选择
     
    （填“I”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先
     
    ．
    ②实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体（H2C2O4?2H2O）发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依添加装有
     
    （液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有
     

    （3）欲测定草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的含量，称取0.6g该样品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，（杂质不参与反应），消耗酸性溶液16.00mL，则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）Z原子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：
     
    ；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为
     
    ．
    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为
     
    ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    （1）D在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C2B的电子式是
     
    ；AB2的结构式是
     
    ．
    （3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为
     
    ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．（用化学式回答）
    （4）A、B气态氢化物沸点高的是
     
    ；（用化学式回答）原因
     
    ．
    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    （1）写出各元素的名称：
    X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ，W
     
    ．
    （2）写出它们在元素周期表中的位置：
    X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ，W
     
    ．
    （3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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